Question

【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

相关信息如下：

①吸湿性强。

②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

（4）下列有关说法正确的是________。

A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.步骤③滤渣成分只有、和

C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

Answer 1

【答案】碱煮水洗（或碳酸钠溶液浸泡数分钟后水洗） cebfh 氢溴酸 ② A 吸水或可能混有（或洗涤时，有少量的碳酸钙溶解）

【解析】

废铁屑表面常含有油污，可用碱性溶液浸泡、清洗除去，得干净铁屑，过量的干净铁屑和液溴、水反应得含FeBr2的溶液，FeBr2和过量的Ca(OH)2反应得到含CaBr2、Ca(OH)2的溶液和铁、、和的沉淀，过滤除去沉淀，滤液用HBr调pH到7得CaBr2溶液，将CaBr2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体，将晶体用油浴控制温度在210℃加热至恒重得晶体。

(1)油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解即可除去，可用碱煮水洗（或碳酸钠溶液浸泡数分钟后水洗），故答案为：碱煮水洗（或碳酸钠溶液浸泡数分钟后水洗）；

(2)用苯萃取溴的操作依次为：涂凡士林、检漏、将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞、右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡、打开旋塞放气、置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体、从上口倒出溴的苯溶液，故答案为：cebfh；

(3)由分析可知，调pH前的滤液为含Ca(OH)2的CaBr2溶液，调pH的目的是除去Ca(OH)2，不能引入新的杂质，只能用氢溴酸。当溶液pH接近7时，用手控制活塞至微开状态，使液体一滴一滴的流下，当溶液pH为7时，迅速旋转活塞至关闭状态，即如图②所示，故答案为：氢溴酸；②；

(4) A．液溴与铁剧烈反应，同时液溴易挥发，为防止反应过于剧烈并减少液溴挥发，步骤②反应温度应控制在40℃左右， A正确；

B．步骤③滤渣成分除、和外，还有过量未反应的铁屑，B错误；

C．用冰水浴进行冷却，得到的是晶体，而不是，C错误；

D．步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体，将晶体用油浴控制温度在210℃加热至恒重得晶体，D错误；

故答案为：A；

(5)用过量Na2CO3将Ca2+转化为CaCO3沉淀，通过过滤，洗涤，干燥，称量，计算可得的实际质量，由纯度=可知，纯度偏低，可能是样品的质量偏高，比如吸水或混有，也可能是的实际质量偏小，如洗涤时，有少量的碳酸钙溶解，故答案为：吸水或可能混有（或洗涤时，有少量的碳酸钙溶解）。