【题目】乙烯、乙炔属于不饱和链烃,易起加成、聚合、氧化反应。
完成下列填空:
(1)乙烯分子中的官能团是____。
(2)能与乙烯发生加成反应的物质是___(填写编号)。
a.溴水 b.氧气 c.氯化氢 d.酸性高锰酸钾溶液
(3)乙烯和氢气的加成产物为____。(写结构简式)
(4)写出乙烯发生加聚反应的化学方程式___。
(5)实验室制取乙炔的化学方程式为____。
【答案】碳碳双键 ac CH3CH3 nCH2=CH2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH
【解析】
(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2;
(2)乙烯能与溴、HCl发生加成反应,分别生成1,2-二溴乙烷、氯乙烷;
(3)乙烯和氢气的加成产物为乙烷;
(4)多个乙烯发生加聚反应生成聚乙烯;
(5)实验室通常用碳化钙与水反应制取乙炔;
(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,含有的官能团为碳碳双键;
(2)乙烯能与溴、HCl发生加成反应,分别生成1,2-二溴乙烷、氯乙烷,与氧气、高锰酸钾发生氧化反应,答案为ac;
(3)乙烯和氢气的加成产物为乙烷,其结构简式为CH3CH3;
(4)多个乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,方程式为nCH2=CH2;
(5)实验室通常用碳化钙与水反应制取乙炔,方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体
C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
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【题目】乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示:在试管里加入3mL乙醇,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,用酒精灯小心均匀地加热10min,将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题:
(1)乙酸的官能团是____(写名称)。制取乙酸乙酯的化学方程式为:___。
(2)①浓H2SO4的作用是____。
②小试管中的溶液是____,其作用是____(写出一种即可);
③长导管不插入液面以下的目的是____;
(4)实验中采取的加热方式称,这种加热方式的好处主要有____、___;
(5)反应生成的乙酸乙酯,其密度比水___(填“大”或“小”),有___气味。应从该分液漏斗的___(填编号,多填、少填均不得分)。
a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以
(6)若实验室中温度过高,温度达170℃,副产物中主要有机产物是___(填名称)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
B.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为NA
C.在常温常压下,28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】溴化钙是一种重要的化工原料,常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程:
相关信息如下:
①吸湿性强。
②34℃时结晶得到,加热至210℃得到。
请回答:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是________。
(2)实验室模拟海水提取溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,选出其正确操作并按顺序列出字母:涂凡士林→检漏→()→()→()→()→()→清洗干净。________
a.打开玻璃塞放气
b.打开旋塞放气
c.将溶液和苯转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞
d.双手托住分液漏斗,右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,上下颠倒振荡
e.右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,将分液漏斗倒转振荡
f.置于铁架台铁圈上静置,打开玻璃塞,将旋塞拧开,放出下层液体
g.从下口放出溴的苯溶液
h.从上口倒出溴的苯溶液
(3)步骤④调pH=7,适宜加入的试剂是________,通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时,滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________(填序号)所示。
(4)下列有关说法正确的是________。
A.步骤②反应控制在40℃左右,原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发
B.步骤③滤渣成分只有、和
C.为使快速结晶,可用冰水浴进行冷却
D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
(5)制得的可以通过如下步骤测定其纯度:①称取样品质量;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,洗涤,干燥;④称量。
若实验操作规范而测定结果偏低,其可能的原因是________。
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【题目】一定量混合气体在密封容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L;保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A.x+y<nB.该化学平衡向右移动
C.B的转化率增大D.A的物质的量增加
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是( )
A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子,可生成N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3 mol
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