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    【题目】一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

    A.x+y＜nB.该化学平衡向右移动

    C.B的转化率增大D.A的物质的量增加

    【答案】D

    【解析】

    保持温度不变将容器的容积扩大1倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。

    A. 增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜n，A项错误；

    B. 由上述分析可知,平衡向逆（向左）反应移动，B项错误；

    C. 由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率减小，C项错误；

    D. 平衡向逆反应移动，A的物质的量增加，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    E1

    E2

    E3

    E4

    则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

    ②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

    （3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。

    （4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、乙炔属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。

    完成下列填空：

    （1）乙烯分子中的官能团是____。

    （2）能与乙烯发生加成反应的物质是___（填写编号）。

    a．溴水 b．氧气 c．氯化氢 d．酸性高锰酸钾溶液

    （3）乙烯和氢气的加成产物为____。（写结构简式）

    （4）写出乙烯发生加聚反应的化学方程式___。

    （5）实验室制取乙炔的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烷跟相关有机化合物之间的转化如下图所示：

    （1）写出各反应的化学方程式

    ①__________________________________________________，

    ②__________________________________________________，

    ③__________________________________________________，

    ④_________________________________________________，

    ⑤_______________________________________________。

    （2）根据上述方程式回答下列问题：

    A．上述化学反应的反应类型有____________________________。

    B．证明CH3CH2Cl属于卤代烃的操作方法是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是

    A.电极Y为正极，电极反应式为：

    B.若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红

    C.若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO4溶液，工作一段时间后减小

    D.若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

    ①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

    ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

    A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

    C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A. x ＝1B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1D. B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. T1时，v正＞v逆

    B. 正反应的ΔH＜0

    C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

    D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是

    A．化学方程式中：m+n＞e

    B．达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大

    C．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动

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