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    【题目】乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题：

    （1）乙酸的官能团是____（写名称）。制取乙酸乙酯的化学方程式为：___。

    （2）①浓H2SO4的作用是____。

    ②小试管中的溶液是____，其作用是____（写出一种即可）；

    ③长导管不插入液面以下的目的是____；

    （4）实验中采取的加热方式称，这种加热方式的好处主要有____、___；

    （5）反应生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___气味。应从该分液漏斗的___（填编号，多填、少填均不得分）。

    a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

    （6）若实验室中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是___（填名称）。

    【答案】羧基 CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 水浴加热 便于控制温度 使受热均匀 小 香 b 乙烯

    【解析】

    （1）根据乙酸的官能团为羧基，能和醇发生酯化反应分析。

    （2）酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，最后用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯，利用其吸收乙醇，反应乙酸，降低酯的溶解的作用。

    （3）水浴加热可以通过控制水浴的温度进而控制反应的温度，容易控制，且是反应体系受热面积大而均匀。

    （4）乙酸乙酯密度不水小，在上层，分液时从上口倒出。

    （5）乙醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以发生消去反应生成乙烯。

    (1).乙酸的官能团为：羧基；乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

    (2) ①反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；

    ②小试管中的液体应为饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；

    ③因为乙酸和乙醇都容易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，为了防止倒吸 ；

    (3)实验中的加热方式为水浴加热，好处有便于控制温度、使受热均匀；

    (4)乙酸乙酯的密度比水小，有香味；分液时应在下层液体流出后，从上口倒出。

    (5)乙醇在170℃时在浓硫酸的条件下发生消去反应生成乙烯。

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    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    E1

    E2

    E3

    E4

    则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

    ②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

    （3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。

    （4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    【题目】化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是（ ）

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    ②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA

    ③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA

    ④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒

    ⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

    ⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

    A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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    完成下列填空：

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    （2）能与乙烯发生加成反应的物质是___（填写编号）。

    a．溴水 b．氧气 c．氯化氢 d．酸性高锰酸钾溶液

    （3）乙烯和氢气的加成产物为____。（写结构简式）

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