[题目]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

【答案】C

【解析】

A、根据可知硫酸的浓度是，A错误；

B、铜与浓硫酸在反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则该硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下气体的物质的量小于0.46 mol，B错误；

C、配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积是，C正确；

D、硫酸的密度大于水，则该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％，D错误；

答案选C。

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（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	E1	E2	E3	E4

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。

（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：

①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）