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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

    B.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NA

    C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A、1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含钠离子为0.02NA个，故A错误；

    B、标准状况下，酒精为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为=1mol，故分子数N=nNA=NA个，故C正确；

    D、溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误；

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    （1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    （2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    （3）反应①的化学方程式为_________；

    （4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    （5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制氢氧化铜悬浊液，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

    Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

    （2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

    A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积

    （4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

    N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

    则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

    Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

    （5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

    A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1

    B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

    C.容器内压强保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    （6）保持其他条件不变：

    ①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

    ②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    ①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

    ②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA

    ③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA

    ④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒

    ⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

    ⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

    A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。

    (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

    (2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂_______,反应的离子方程式：______________。

    ②装置D加入的试剂及作用_______,装置F加入的试剂试剂及作用_______。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。④U形管G的作用为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、乙炔属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。

    完成下列填空：

    （1）乙烯分子中的官能团是____。

    （2）能与乙烯发生加成反应的物质是___（填写编号）。

    a．溴水 b．氧气 c．氯化氢 d．酸性高锰酸钾溶液

    （3）乙烯和氢气的加成产物为____。（写结构简式）

    （4）写出乙烯发生加聚反应的化学方程式___。

    （5）实验室制取乙炔的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式中正确的是( )

    A.盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O

    C.氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO-

    D.Ba(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式：H++OH－=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是

    A.电极Y为正极，电极反应式为：

    B.若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红

    C.若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO4溶液，工作一段时间后减小

    D.若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

    （1）已知：

    a.

    b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1

    ①ΔH1 =___kJ·mol-1。

    ②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。

    （2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

    反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

    （资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）

    请回答下列问题：

    ①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。

    Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。

    ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

    Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请回答下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。

    ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

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