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    【题目】实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

    B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

    C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

    D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

    【答案】D

    【解析】

    A. Ⅰ中固体变为红棕色，说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3，故A正确；

    B. Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解反应本身不放热，需要不断提供热量，说明FeSO4分解是吸热反应，故B正确；

    C. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明FeSO4分解生成了SO2，故C正确；

    D. SO3是酸性氧化物，易与水反应生成硫酸，混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收，没有SO3进入氯化钡溶液中，则Ⅲ中未产生白色沉淀，不能说明反应未生成SO3，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物是造成大气污染的主要物质，研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式______________。

    ②升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的有_______(反应未使用催化剂)。

    A 反应I是快反应，反应II是慢反应 B 总反应的速率由反应I决定

    C 升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D 对于反应II，浓度的影响大于温度的影响

    (2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)

    (3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变，NOx的去除率如图所示：

    。

    ①的合适范围是____。

    ②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是____ 。

    ③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。

    a 0.6 b 0.8 c 1.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是

    A.C4H10的二氯代物有8种

    B.甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种

    C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种

    D.分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物(不含立体异构)有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为（ ）

    A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

    C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

    D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

    (1)写出化学式;

    A______ ,C______ ,D______ ,E______

    (2)写出下列反应的离子方程式:

    ①A→B: _____________________________________________

    ②B→E: _____________________________________________

    ③C→E: _____________________________________________

    ④F→E: _____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    E1

    E2

    E3

    E4

    则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

    ②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

    （3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。

    （4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子的半径：W>Z>Y

    B.最简单氢化物的沸点：W>X>Y

    C.Y、W均能和Z形成两种化合物

    D.W的单质不能溶于XW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烷跟相关有机化合物之间的转化如下图所示：

    （1）写出各反应的化学方程式

    ①__________________________________________________，

    ②__________________________________________________，

    ③__________________________________________________，

    ④_________________________________________________，

    ⑤_______________________________________________。

    （2）根据上述方程式回答下列问题：

    A．上述化学反应的反应类型有____________________________。

    B．证明CH3CH2Cl属于卤代烃的操作方法是___________________。

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