【题目】含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。
A．
B．
C．
D．
(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2） 是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。
(4) PCl5是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g. cm-3 （用含a和NA的代数式表示）。
【答案】C 1451 3845 sp3 乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+ PCl5 三角双锥型 Cl>P 
【解析】
(1)A．
电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
B．
电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
C．
电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但s电子的能量低；
D．
电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但p轨道能量较高；
(2)Mg的第二电离能是将Mg+转化为Mg2+时吸收的能量；MgO的晶格能为是Mg2+(g)与O2-(g)结合生成MgO(s)所释放的能量。
(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，其中N原子的价层电子对数为4 ，由此得出杂化类型；该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，可从形成配位键的条件分析原因；与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的离子，可从离子半径及空轨道进行分析。
(4)利用M=ρVm进行计算，可求出180°C时PCl5蒸气中存在的分子形式，五个原子形成的非极性分子，分子的空间构型为三角双锥，P、Cl的电负性与非金属性成正比。
(5)算出晶胞中所含的原子数，求出1个晶胞的质量，除以体积即得该晶体的密度。
(1)A．电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
B．电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
C． 电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但s电子的能量低，耗能多；
D．电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但p轨道能量较高，耗能相对于C中要小；
故选C。答案为：C；
(2)Mg的第二电离能是将Mg+转化为Mg2+时吸收的能量，从表中可提取出数据为1451 kJ·mol-1；MgO的晶格能为是Mg2+(g)与O2-(g)结合生成MgO(s)所释放的能量，从表中可提取出数据为3845 kJ·mol-1。答案为：1451；3845；
(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，其中N原子的价层电子对数为4 ，由此得出杂化类型为sp3；该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键；与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的离子Cu2+，因为Cu2+的半径较大且含有的空轨道多于Mg2+。答案为：sp3；乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键；
(4)M=ρVm=9.3g·L-1×22.4L/mol=208g/mol，可求出180°C时PCl5蒸气中存在的分子形式为PCl5，五个原子形成非极性分子，分子的空间构型为三角双锥；因为非金属性Cl>P ，所以P、Cl的电负性Cl>P。答案为：PCl5；三角双锥型；Cl>P；
(5)晶胞中所含的In原子数为8×
+6×
=4，所含As原子数为4，则该晶体的密度为
=。答案为：。
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【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是（ ）
A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族
C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
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【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O
Ⅱ.
（R、R′可表示烃基或氢原子）
Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：
（1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。
（3）③的反应类型是____。
（4）PVAc的结构简式为____。
（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成
。____。
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【题目】用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。
(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。
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【题目】将
转变为
的方法为（ ）
A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B.溶液加热，通入足量的HCl
C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
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【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________．
(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ)
、
.
①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构
，该结构的二氯代物有________种．
(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)．
(4)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________．
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【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
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【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。
(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。
A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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