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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

    D.1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为6 NA

    【答案】C

    【解析】

    A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，A项错误；

    B. 乙烯电子式为，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6NA，B项错误；

    C. 聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol -CH2-CH2-单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，C项正确；

    D. 乙醇结构式为，每个乙醇中含有5个碳氢键，则1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为5 NA，D项错误.

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质工业制备的说法中正确的是

    A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

    B.工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

    C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

    D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    B. X是铁电极

    C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

    A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

    B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

    C.容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

    D.容器温度不变，反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C. H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处

    D. CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

    B. B的分子式为C4H4O4Br2

    C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种

    D. C物质不可能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。

    (1)试管C中苯的作用是_____；反应开始后，观察D试管，看到的现象为_____；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_____(只需写出一种)。

    (2)装置中哪些部分能起到防倒吸的作用，请填序号________________。

    (3)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1

    反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题：

    ①反应I的H1=__kJ/mol。

    ②反应II一般在__(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填字母序号)。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B.容器内气体总压强不再变化

    C.2v正(NH3)=v逆(CO2)

    D.容器内混合气体的密度不再变化

    （2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

    ①根据图示判断H__0(填“>”或“<”)。

    ②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为__，此温度下的化学平衡常数为__(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__。

    （3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会__(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Fe原子的简化电子排布式为______________________。

    （2）常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式______________；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为______________。

    （3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一电离能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_____________；

    （4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是_________________。

    ②与NH3互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__________。

    （5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。

    （6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为___________________；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为________________pm（用x表示）； 该晶胞的密度为____________g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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