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    冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（    ）

    A.反应后将O3转变为O2                  B.Cl原子是总反应的催化剂

    C.氟氯甲烷是总反应的催化剂              D.Cl原子反复起分解O3的作用


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol•L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。

    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。

    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于放热反应的是

    A．能量变化如图所示的反应             

     B．燃烧反应和铝热反应

    C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

    D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中a曲线表示一定条件下可逆反应

    X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

        A．升高温度     B．增大Y的浓度   

        C．降低温度        D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴ 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:       _                                                                                。

    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

    ⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  ;  ΔH1= －283.0 kJ/mol     

             ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

             ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =  2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
    试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

    ___________________________________________________________。

    （3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同

    温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

    ②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）

    A.加入适量6 mol·L-1的盐酸               B.加入少量醋酸钠固体

    C.加热                                  D.加入少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一化学反应：aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

    编号

    A的初

    B的初

    生成C的

    1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    2

    2.0

    1.0

    2.4×10-2

    3

    4.0

    1.0

    4.9×10-2

    4

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    5

    1.0

    2.0

    4.8×10-2

    6

    1.0

    4.0

    1.9×10-1

    （1）依表中数据可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的单位是___________。

    （2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

    ①w＝×100%　②c＝1 mol·L－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有NA个HCl分子

    A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表达正确的是

    A．次氯酸的电子式：       B．CCl4分子的球棍模型：

    C．乙醛结构简式：CH3CHO  D．H2O2的电子式：

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