Question

【题目】KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是

A.电解时b为阴极

B.电解过程中阴极区溶液pH降低

C.电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜

D.a极反应式为：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据电解装置图可知，阳离子交换膜可使阳离子通过，b电极得到氢氧化钾溶液，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，则a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，据此分析解答问题。

A．根据上述分析可知，b为电解池阴极，A选项正确；

B．电解过程中阴极区溶液中OH-离子浓度增大，pH升高，B选项错误；

C．电解过程中K+由左向右通过阳离子交换膜移向阴极，C选项正确；

D．a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D选项正确；

答案选B。