Question

【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
（1）写出各物质的化学式：A；C ．
（2）写出反应①的化学方程式该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）写出反应④的离子方程式： ．
（4）写出反应⑤的离子方程式 ．
（5）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2；Na2SiO3
（2）2C+SiO2 Si+2CO；1：2
（3）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑
（4）SiO +Ca2+=CaSiO3↓
（5）SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
【解析】解：非金属单质R能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，则R为Si元素，由转化关系可知D为Si，A为SiO2 ， B为CaSiO3 ， C为Na2SiO3 ， E为H2SiO3 ， （1）由以上分析可知A为SiO2 ， C为Na2SiO3 ， 所以答案是：SiO2；Na2SiO3；（2）反应①的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO，根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO；1：2；（3）反应④的离子方程式为Si+2OH﹣+H2O=SiO +2H2↑，所以答案是：Si+2OH﹣+H2O=SiO +2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO +Ca2+=CaSiO3↓，所以答案是：SiO +Ca2+=CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO ，所以答案是：SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO ．