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    【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）

    A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾

    【答案】C

    【解析】

    A．AlCl3因为能水解生成Al(OH)3和HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al(OH)3沉淀，灼烧Al(OH)3得Al2O3，故A错误；

    B．NaHCO3在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B错误；

    C．硫酸铁水解生成的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸铁较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干并灼烧硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁，故C正确；

    D．KMnO4受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，故D错误；

    故选C。

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    【题目】下列离子方程式中书写正确的是( 　　)

    A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

    B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

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    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH-＝ H2O表示的是

    A. NaOH溶液和CO2的反应

    B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(　)

    A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为

    A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题：

    （1）写出①、②反应的离子方程式

    ①__________________________________________；

    ②________________________________________________________

    （2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。

    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________

    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。

    （5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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    【题目】己知反应I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列说法正确的

    A. 降低温度，正向反应速率减小倍数大丁逆向反应速率减小倍数

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