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    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-a kJ/ml
    4P（红磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）
    分析：先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．
    解答：解：①4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-akJ?mol-1；
       ②4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-bkJ?mol-1；
    ①-②得到反应：4P（红磷，s）=4P（白磷，s）△H=（b-a）kJ?mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即b-a＞0，则b＞a．
    故选：A．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应物和生成物的能量与反应吸放热之间的关系，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1
    =
    =
    △H2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
    ＞
    ＞
    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
    ＜
    ＜
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值
    ＞
    ＞
    110.5kJ?mol-1；
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量
    ＞
    ＞
    57.3kJ；
    （6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

    ①P1
    ＜
    ＜
     P2；  ②（a+b）
    ＜
    ＜
    （c+d）；  ③t1℃
    ＞
    ＞
     t2℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
    △H2，则△H1
     
    △H2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
     
    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
     
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量
     
    57.3kJ；
    （5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
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    ①P1
     
     P2；②（a+b）
     
    （c+d）；  ③t1℃
     
    t2℃； ④Q
     
    0．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省岐山县高二上学期期中质量检测理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用“＞”、“＜”或“＝”填空：

    （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量     1mol氢分子所具有的能量；

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

    ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；

    （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值     110.5 kJ·mol－1；

    （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量         57.3 kJ；

    （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

    P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

     

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