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    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

    A. NaOH B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

    【答案】C

    【解析】试题分析：氯化亚铁变质生成铁离子。A、铁离子与氢氧化钠翻译生成红褐色沉淀，亚铁离子与氢氧化钠反应生成请氧化亚铁沉淀，但白色的请氧化亚铁沉淀容易被氧化成红褐色的氢氧化铁，所以不能检验，错误，不选A；B、铁能与铁离子反应生成亚铁离子，不能看出现象，错误，不选B；C、铁离子遇到硫氰化钾反应生成红色溶液，而亚铁离子不能，正确，选C；D、氯化铁和氯化亚铁溶液都显酸性，不能鉴别，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是

    A. 原子半径：A>B B. 离子半径：A2->B3+ C. 原子序数：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

    a．用酸碱中和滴定法测定

    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液PH值

    d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

    I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液为紫色

    （4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）

    A. 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中

    B. 可燃性气体点燃之前必须验纯

    C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内

    D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________。

    （2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。

    （3）请说出E的氟化物（EF3）和F的氢化物（FH3）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。

    （4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有__________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

    （1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

    （3）①中反应的化学方程式是________________。

    （4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

    （5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于海水中的常量元素的是

    ①H　②O　③Na　④Cl　⑤Li⑥U　⑦Ca　⑧K　⑨Br　⑩F

    A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩

    C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

    A. 在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

    B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

    C. 随着CO2的通入，不断增大

    D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。

    （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。

    （3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

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