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    【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

    A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

    B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

    D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图知,晶体中每个K+周围6个O2,每个O2周围有6个K+，故A错误；B.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×12=12,故B错误；C.该晶胞中钾离子个数=8×18+6×12=4,超氧根离子个数=1+12×14=4,所以钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1,所以超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2，故C正确；D.晶胞中K+与O2个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为82=6,所以晶体中,0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1，故D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

    N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

    N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

    A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡如图所示．

    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________

    （2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下微粒含配位键的是（ ）

    ①N2H5+　②CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

    A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

    （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

    ②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

    ③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

    B. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

    C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

    D. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求作答

    （1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。

    （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。

    （3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。

    （4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）

    （5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

    A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1

    C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )

    A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：、、

    B.在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

    C.在含等物质的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、

    D.在含等物质的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、AlO2-、

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