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    1．下列物质中俗称与化学式一致的是（　　）
    A．干冰-H2OB．水银-AgC．酒精-C2H5OHD．纯碱-NaOH

    分析 A．二氧化碳的固体叫干冰；
    B．水银为汞的俗名；
    C．酒精即乙醇，进行判断；
    D．纯碱---即碳酸钠．

    解答 解：A．二氧化碳的固体叫干冰，故A错误；
    B．水银即汞，化学式为：Hg，故B错误；
    C．酒精即乙醇，化学式为：C2H5OH，故C正确；
    D．纯碱---即碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生对物质的名称、俗名、化学式的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是

    A．Fe（NO3）x中的x为3

    B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移

    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

    A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象因发生取代反应而产生的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
    B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．
    （1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
    ．
    （2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
    质  量物质的量O2与H2的体积比（同温同压下）
    O23.2g0.1mol1：2
    H20.4g0.2mol
    （3）若在47.8gH2O（过量）中加入2.3gNa．钠与水反应的离子方程式为2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反应后得到的溶液中溶质是NaOH，溶质的质量分数为8%，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要溶液密度（填物理量）．
    （4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
    （2）等温等压下，等体积的SO2和SO3的质量比为4：5．
    （3）1mol NH4+含有的电子数为10 NA．
    （4）2.3g R2O4含有0.1mol氧原子，则R的摩尔质量为14g/mol．
    （5）将16mol•L-1的浓硫酸稀释成4mol•L-1的稀硫酸50mL，需要量取浓硫酸12.5mL（保留一位小数）．
    （6）反应2NO2+4CO=N2+4CO2中，氧化产物是CO2，每有14g N2生成，反应中转移的电子为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+2NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用（填“氧化作用”或“还原作用”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和4mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6

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