练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．（1）饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+2NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用（填“氧化作用”或“还原作用”）．

    分析 （1）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原；
    （2）防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂被氧化；
    （3）Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程．

    解答 解：（1）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，
    故答案为：Al；失去；     
    （2）防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂被氧化，所以防腐剂具有还原性，故答案为：还原性；
    （3）Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程，则维生素C起到还原剂的作用，具有还原性，故答案为：还原作用．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度理解相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是

    A．都是电解质 B．都易溶于水

    C．都能与碱溶液反应 D．都属于共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中俗称与化学式一致的是（　　）
    A．干冰-H2OB．水银-AgC．酒精-C2H5OHD．纯碱-NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）
    A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的$\frac{7}{8}$倍
    C．2s时C的体积分数为$\frac{2}{7}$D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E的目的是在铜上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag．
    （4）若装置E中X为海水，极板N的材料为惰性电极，极板M的材料为钢铁设备，这种保护钢铁设备的方法叫外加电源的阴极保护法．
    （5）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L （标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．多硫化钠Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2Sx类似．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
    B．Na2Sx含有离子键和极性共价键
    C．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移
    D．Na2Sx中的X数值为2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH4 和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．通入CH4的电极反应为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
    C．通入O2的电极为负极
    D．放电时溶液中阴离子向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H+）=10-2mol•L-1
    B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
    C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（　　）
    A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
    B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4L
    C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
    D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案