Question

15．多硫化钠Na ₂S _x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16．Na₂S_x在结构上与Na₂S_x类似．则下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂
• B． Na₂S_x含有离子键和极性共价键
• C． 1molNa₂S_x参加反应，有32mol电子转移
• D． Na₂S_x中的X数值为2

Answer 1

分析 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据得失电子守恒得，
设Na₂S_x的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，以此来解答．

解答 解：A．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则该反应中Na₂S_x是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误；
B．Na₂S_x含有离子键和S-S非极性共价键，故B错误；
C．则1molNa₂S_x参加反应，则16molNaClO反应，有16mol×[1-（-1）]=32mol电子转移，故C正确；
D．设Na₂S_x的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，1mol×[6-（-$\frac{2}{x}$）]x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故D错误；
故选C．

点评 本题以物质间的计算为载体考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，结合电子守恒解答即可，题目难度不大．