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    【题目】下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是( )

    A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

    C.Na+、NO3-、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A. MnO4-有颜色，溶液呈紫色，不符合题目无色的要求，且镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故A错误；

    B. 碱性条件下HCO3-不能大量共存，生成CO32-与Ba2+反应生成沉淀，故B错误；

    C. 溶液无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

    D. 碱性条件下，H+不能大量共存，故D错误；

    正确答案是C。

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    【题目】CaCO3的摩尔质量为100gmol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

    A．5.0 molL—1 B．0.10 molL—1 C．1.0 molL—1 D．0.50 molL—1

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    【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A.该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
    B.电子由a极流向b极
    C.a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
    D.有O2参加反应的a极为电池的阳极

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    【题目】下列反应一定属于氧化还原反应的是

    A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应

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    【题目】甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：

    （1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：

    ①甲物质的名称为___________。

    ②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

    ③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。

    ④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。

    （2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：

    ①乙的化学式为___________。

    ②A的电子式为___________。

    ③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中属于化学变化的是（ ）
    A.酒精挥发
    B.铁钉生锈
    C.冰雪融化
    D.西瓜榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

    I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

    (2)已知一定条件下有下列反应:

    ①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

    ②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

    ③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

    写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。

    II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

    (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。

    (4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。

    (5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。

    A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

    B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低

    C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高

    D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    III.NH3是一种重要的化工原料。

    (6)NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。

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    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。

    （2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

    （3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。

    （4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

    （5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。

    a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值

    b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

    c．加入FeCl3溶液显色

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

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