Question

【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、根据三段式进行计算：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)

起始物质的量（mol） 0.4 0.2 0 0 0

起始物质的量（mol） 0.2 0.1 0.1 0.1 0.05

起始物质的量（mol） 0.2 0.1 0.1 0.1 0.05

所以10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.1mol÷2L÷10min=0.005 mol·L－1·min－1，故A错误；

B、该反应的正反应方向气体系数减小，所以在恒容密闭容器中反应，气体的压强逐渐减小，压强小于恒压容器，则恒压容器平衡更有利于向正反应方向移动，所以若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α，故B正确；

C、若升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则该反应的ΔH < 0，故C错误；

D、根据平衡时气体的浓度可求出化学平衡常数K=0.025×0.52÷0.14=62.5，起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），浓度熵Q=0.05×0.12÷0.054=80 > K，所以反应将向逆反应方向进行，故D正确。