Question

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（　　）

• A、只含Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺
• B、只含Zn²⁺
• C、只含Fe²⁺、Zn²⁺
• D、只含Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺

Answer 1

分析：锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断．

解答：解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺离子，该情况可能，故A错误；
B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；
C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe²⁺，情况可能，故C错误；
D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe³⁺，情况不可能，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．