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    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

    A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋          B．只含Zn2＋

    C．只含Fe2＋、Zn2＋                D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不能含有Fe3＋，故D不可能。

    考点：考查金属的性质等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
    （1）在Fe、Zn、Cu中，A是
    Fe
    Fe
    ，B是
    Zn
    Zn
    ．
    （2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
    实验序号 甲 乙 丙
    混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8
    生成气体体积（标准状况下）/mL 2240 5600 5600
    计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（如图）．
    （1）干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是
     
     （填“正极”、“负极”或“电解质”）．
    （2）干电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO4.7H20．其工业流程如下：
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    已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
    完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
    ①物质X可以是
     
     （填选项）．
    A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
    ②在操作I前，需要调节pH的范围为
     
    ，物质Y是
     

    ③在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为
     
    ．
    ④某同学认为要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的滤液中加入稀H2S04．你认为有 必要吗？答：
     
     （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（　　）
    A、只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B、只含Zn2+C、只含Fe2+、Zn2+D、只含Cu2+、Fe3+、Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是


    1. A.
      只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
    2. B.
      只含Zn2+
    3. C.
      只含Fe2+、Zn2+
    4. D.
      只含Cu2+、Fe3+、Zn2+

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