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    1．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．烧碱熔化C．H2燃烧D．I2升华

    分析 化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答．

    解答 解：A．氯化氢溶于水，发生电离，H-Cl共价键破坏，故A不选；
    B．烧碱融化破坏离子键，故B不选；
    C．氢气燃烧生成水，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选；
    D．固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化中化学键一定被破坏为解答的关键，注意电离破坏化学键不发生化学变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度D．反应物的浓度或压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．
    实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    实验
    序号    		0.01mol/L KIO3酸性溶液
    （含淀粉）的体积/mL    		0.01mol/L Na2SO3溶
    液的体积/mL    		水的体
    积/mL    		实验温
    度/℃    		出现蓝色
    的时间/s
    ①55V10
    ②554025
    ③5V23525
    （1）V1=40mL，V2=10mL．
    （2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是③ （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

    （1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
    （3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.0000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
    （4）通入HCl气体能增大AlCl3结晶效率，但HCl利用率偏低．试分别解释原因：氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降、通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
    （5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在100℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各烃中沸点最低的是（　　）
    A．庚烷B．戊烷C．异戊烷D．新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
    ②RCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CH2+H2O；
    （1）G中含氧官能团的名称是羧基、羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
    （2）①B-C的化学方程式是+HBr→；②D-E的化学方程式是2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
    （3）反应2的反应类型为加成反应．
    （4）下列说法正确的是b．
    a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2
    b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
    c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
    d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
    B．由乙烯、乙炔的结构特点可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    C．0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键   ②金属键   ③极性共价键    ④非极性共价键    ⑤离子键    ⑥氢键
    已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

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