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    16．下列各烃中沸点最低的是（　　）
    A．庚烷B．戊烷C．异戊烷D．新戊烷

    分析 随着相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大，烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，据此进行判断．

    解答 解：一般情况下，烃分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，
    选项中庚烷含有7个C原子，戊烷含有5个C，所以戊烷的沸点较低；
    戊烷、异戊烷、新戊烷各有5个碳原子，新戊烷的支链最多，沸点最低，
    故选D．

    点评 本题考查烷烃的性质及递变规律，题目难度不大，明确烷烃的性质及递变规律为解答关键，注意含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始c（H+）废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①1.0×10-4601030
    ②1.0×10-5601030
    ③1.0×10-560
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）．
    （3）实验①和②的结果表明c（H+）越大，反应的速率越快；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42-起催化作用；
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    用等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比试验．反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72-浓度大于实验①中Cr2O72-浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr2O72-浓度相同，则假设一不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图与对应的叙述相符的是（　　）
    A．由图甲可知：H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．由图乙可知：t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度
    C．由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．由图丁可知：室温时M（OH）2（s）的溶度积常数为1.0×10-17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．烧碱熔化C．H2燃烧D．I2升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列命名正确的是（　　）
    A．1，3，4-三甲苯B．Cl-CH2-CH=CH2  3-氯-1-丙烯
    C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＞W
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：
    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+2Fe2++SO42-+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．
    （2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+会与CO32-反应．
    （3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol•L-1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8＜Ksp（PbSO4）
    说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4．
    （4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由．PbSO4转化率变小，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
    （5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是CO2．
    （6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①a与外接电源的正极相连．
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，
    其中HPbO2-放电的电极反应式为HPbO2-+2e-+H2O═Pb+3OH-．
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是钠离子交换膜阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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