[题目]2020年春节前后.新型冠状病毒严重影响了人们的正常生活.次氯酸()具有强氧化性.可以杀灭新型冠状病毒.被广泛用于物体表面.织物等的消毒.已知:①常温常压下.Cl2O为棕黄色气体.Cl2O和水作用可以生成次氯酸.②将氯气和空气按体积比1:3混合通入潮湿的Na2CO3中生成Cl2O气体.用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液.某学习小组利用以下装置制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们的正常生活。次氯酸()具有强氧化性，可以杀灭新型冠状病毒，被广泛用于物体表面、织物等的消毒。

已知：①常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，Cl2O和水作用可以生成次氯酸。

②将氯气(易溶于四氯化碳)和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的Na2CO3中生成Cl2O气体，用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液，某学习小组利用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为A、_______________________.

(2)检验装置A气密性的方法是___________________________________________________________.

(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________.

(4)配平装置B中反应的化学方程式：___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________

(5)从环境保护角度考虑该装置存在一定的缺陷，改进方法是_____________________________.

(6)若装置A中MnO2的质量为43.5g，浓盐酸过量，完全反应后装置E中得到500mL0.8mol·L－1的次氯酸溶液，则整个过程中氯气的有效利用率为____________________%.

【答案】D、B、C、E 打开分液漏斗玻璃塞，向分液漏斗中注入适量水，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则证明裝置气密性良好，否则气密性不好(合理即可) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2、2、1、1、2、2 在装置末端添加一个装有碱石灰的干燥管(合理即可) 80

【解析】

由制备实验装置可知，A装置中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制备氯气，然后连接D装置，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置中，B中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，制备Cl2O气体，然后连接C装置除去Cl2O中的Cl2，再用E装置吸收Cl2O制备高纯度次氯酸溶液，据此分析来解答。

(1)由以上分析知，A装置用于制备氯气，然后连接D装置，除去氯气中的氯化氢气体，并与空气形成1：3的混合气体通入B装置中，B装置用于制备Cl2O气体，然后连接C装置除去Cl2O中的Cl2，再连接E装置，用水吸收Cl2O制备高纯度次氯酸溶液，故各装置的连接顺序为A、D、B、C、E；

(2)检验装置A的气密性时，可先打开分液漏斗玻璃塞，向分液漏斗中注入适量水，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则证明裝置气密性良好，否则气密性不好(合理即可)；

(3)A装置用于制备氯气，MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(4)B装置用于制备Cl2O气体，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；

(5)从环境保护角度考虑该装置存在一定的缺陷，就是没有进行尾气Cl2O的处理，改进方法是在装置末端添加一个装有碱石灰的干燥管(合理即可)；

(6)装置A中MnO2的质量为43.5g，物质的量为0.5mol，浓盐酸过量，则根据关系式MnO2~ Cl2可知，制取Cl2的物质的量为0.5mol；完全反应后装置E中得到500mL0.8mol·L－1的次氯酸溶液，则次氯酸的物质的量为0.5L×0.8mol·L－1=0.4mol，根据反应Cl2O+H2O=2HClO可知，消耗Cl2O的物质的量为0.2mol，根据关系式2Cl2~Cl2O可知，制备Cl2O时，消耗Cl2的物质的量为0.4mol，则整个过程中氯气的有效利用率为。

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【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验	气体a	编号及现象
	HCl	Ⅰ.溶液迅速呈黄色
	SO2	Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
	CO2	Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色
	空气	Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。

假设3：I2不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min	溶液	阳极	阴极
t1	黄色变浅、有少量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2
	溶液无色、有大量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。

（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________

②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。

③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。

(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。

(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________

(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。

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下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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