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    【题目】下列属于非电解质的是（ ）

    A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡

    【答案】B

    【解析】

    在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。

    A．饱和食盐水为混合物，不是非电解质，故A不选；

    B．蔗糖，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故B选；

    C．铜是单质，不是非电解质，故C不选；

    D．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，故D不选；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
    （3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
    （4）标准状况下，L④中含有0.4mol 氧原子．
    （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
    （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ．
    （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）

    A.硫酸铜溶液B.酒精溶液C.蛋白质溶液D.FeCl3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应及平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    K3


    （1）反应②的反应热△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是；

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

    试写出：

    (1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

    (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

    (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJmol﹣1、E2=y kJmol﹣1 ， 下列有关说法中正确的是（ ）
    A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变
    B.若在反应体系中加入催化剂，△H减小
    C.反应的活化能等于y kJmol﹣1
    D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ）
    A.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
    B.N2 NO2 HNO3
    C.S SO2 H2SO4
    D.AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.18gD2O中含有的中子数为10NA

    B.常温常压下，49氦气中所含原子数为2NA

    C.标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NA

    D.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（ ）
    A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
    B.该反应的△H＞0、T1＜T2
    C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
    D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ， 与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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