如图在甲处的试管中先加入2mL 95%的乙醇.并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸.充分摇匀.冷却后再加入2g无水乙酸钠.用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上.在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液.按图连接好装置.用酒精灯对甲处的试管缓慢加热.当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验．请回答:(1)甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为: ．(2)题� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图在甲处的试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验．请回答：
（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：

．
（2）题干中的“明显现象”指的是：

．
（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是：

．
（4）该实验中长导管的作用是：

．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是：

（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na₂CO₃溶液），原因有二：一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是

．

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
（2）生成的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，会出现分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
（3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；
（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到导气、冷凝作用；
（5）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，丙装置中容积较大，能起到防止倒吸的作用．

解答： 解：（1）装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为2CH₃COONa+H₂SO₄=2CH₃COOH+Na₂SO₄、CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）生成的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，
故答案为：Na₂CO₃溶液液面上有一层无色油状液体；
（3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，
故答案为：催化剂吸水剂制乙酸；
（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到导气、冷凝作用，
故答案为：导气、冷凝；
（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；
故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，丙装置中容积较大，能起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

水果成熟时，大多数香气袭人．乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.3
密度/g?cm^-3	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	互溶	不溶

（1）如图是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→

→

．
（2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有

、

．装置C中冷凝管的作用是：

；
（3）乙酸过量的原因是

．
（4）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是

（5）步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③

．
（6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是：

A．饱和NaOH溶液 B．饱和KHCO₃溶液 C．饱和Na₂CO₃溶液D．饱和 K₂CO₃溶液 E．饱和KOH溶液 F．过量的 1-丁醇．

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白
（1）若四种离子的关系符合③，则溶质为

；若四种离子的关系符合④，则溶质为

；
（2）则pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）

；