Question

如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：
（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO₂的化学方程式：

 

（2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是

 

，反应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是

 

．若试管2中的溶液是KMnO₄溶液，反应一段时间后，看到的现象是

 

，说明了SO₂具有

 

性．
（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是

 

．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质实验

专题：实验题

分析：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO₄、SO₂和H₂O，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化，证明二氧化硫具有还原性；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．

解答： 解：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO₄、SO₂和H₂O，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
若试管2中的溶液是KMnO₄溶液，反应一段时间后，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色；溶液褪色；还原；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管2的管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO₂气体，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收未反应的SO₂气体（或SO₂尾气处理，避免环境污染）．

点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时会恢复原来的颜色．