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    工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图1：

    已知白云石的主要成分可表示为：
    CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是
     
    ．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要
     
    ．
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图2所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为
     
    ，pH过低对产品影响是
     
    ．
    （3）从溶液中获得CaSO4?2H2O的操作是蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：
     
    ．检验沉淀是否洗净的方法是：
     
    ．
    （5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响．图3为反应温度对氧化镁纯度的影响．最终确定本反应的适宜温度为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）减小固体颗粒的大小可提高分解温度，增大煅烧效果；煅烧时应用坩埚加热固体；
    （2）加硫酸的目的是调节pH，使氢氧化镁溶解，使钙离子生成硫酸钙沉淀；从图象可看出，随pH升高，会导致镁浸率降低，镁纯度升高；
    （3）溶液经蒸发浓缩、冷却，物质的溶解度降低则析出晶体；
    （4）镁离子和氨水反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子；沉淀表面可能混有硫酸铵，故检验沉淀是否洗净，需检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子；
    （5）根据温度和氧化镁纯度之间的关系来回答．
    解答： 解：（1）减小固体颗粒的大小可提高分解温度，增大煅烧效果；煅烧时应用坩埚加热固体，则还需要坩埚、泥三角进行操作，
    故答案为：BC；
    （2）加硫酸的目的是调节pH，使氢氧化镁溶解，使钙离子生成硫酸钙沉淀，若pH过高会导致Mg（OH）2或MgO未完全溶解，故产率降低；
    从图象可看出，随pH升高，会导致镁浸率降低，镁纯度升高，故若pH太低，产品纯度下降，
    故答案为：Mg（OH）2或MgO未完全溶解；产品纯度下降；
    （3）最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却，物质的溶解度降低析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到纯固体，
    故答案为：冷却结晶；
    （4）镁离子和氨水反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，故沉淀的反应离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；沉淀表面可能混有硫酸铵，故检验沉淀是否洗净，需检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子，取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净，
    故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净；
    （5）从图3可看出，反应温度在40℃时氧化镁纯度最高，故选择温度为：40℃；
    故答案为：40℃．
    点评：本题是一道关于物质的分离以及提纯知识的化学实验方案设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．围绕实验目的，结合题给信息利用实验基础知识回答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）
    A、置换反应B、分解反应
    C、复分解反应D、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水果成熟时，大多数香气袭人．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g?cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶不溶

    （1）如图是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有
     
    、
     
    ．装置C中冷凝管的作用是：
     
    ；
    （3）乙酸过量的原因是
     
    ．
    （4）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是
     

    （5）步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③
     
    ．
    （6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是：
     

    A．饱和NaOH溶液 B．饱和KHCO3溶液 C．饱和Na2CO3溶液D．饱和 K2CO3溶液 E．饱和KOH溶液 F．过量的 1-丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列空白
    （1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为
     

    （2）HF与HCl的沸点较高的是
     
    ，原因是
     

    HF与HCl稳定性强的是
     
    ，判断依据是
     

    （3）过氧化钠的电子式为
     
    用电子式表示CO2的形成过程
     

    （4）写出工业合成氨的化学方程式
     

    （5）写出SO2通入溴水中反应的离子方程式
     

    （6）写出NH4Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置制取乙酸乙酯．
    （1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了
     
    ．
    （3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）
    A、将CO2通入澄清石灰水溶液中，直至过量
    B、将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
    C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
    D、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   
    ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白
    （1）若四种离子的关系符合③，则溶质为
     
    ；若四种离子的关系符合④，则溶质为
     
    ；
    （2）则pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）
     
    ；

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中的c（H+）和碱中的c（OH-）的关系为c（H+）
     
    c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：
    （1）写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式：
     

    （2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是
     
    ，反应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是
     
    ．若试管2中的溶液是KMnO4溶液，反应一段时间后，看到的现象是
     
    ，说明了SO2具有
     
    性．
    （3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为（　　）
    A、1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2
    B、3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2
    C、2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2
    D、3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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