【题目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量的氯气,然后把溶液加热蒸干、灼烧,最后留下的是
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3⑦FeO
A.①③④
B.③⑦
C.③⑤
D.⑥
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【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是 。
(2)雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应,当生成0.6mol的H3AsO4时,反应中转移电子的数目为3NA,则As2S3和浓HNO3反应的方程式是
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①曲线B表示 的分布分数。
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点(A、B曲线的交叉点)时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。
②电渗析装置如下图所示
写出阳极的电极反应式 。
该装置中发生的总反应的化学方程式是 。
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.臭氧具有氧化性,可用作自来水的消毒剂
B.活性炭具有还原性,可用作制糖业脱色剂
C.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂
D.氨气具有弱碱性,可用作食品工业制冷剂
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【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是_____。
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 (填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V(正)(CO2) b点的逆反应速率V(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是 。
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【题目】在实验室中,通常是加热酒精和浓硫酸的混合物,在170℃时制得乙烯,在这个反应中,浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
I.参考上述资料,结合已学知识,回答下列问题。
(1)下列说法中不正确的是_____(填序号)
a.一氯乙烯(CH2=CHCl)中六个原子在同一平面上
b.乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳双键
c.长途运输水果时,可用高锰酸钾吸收水果释放的乙烯,以保持水果新鲜
d.除去乙烷中的乙烯,可以选用酸性高锰酸钾溶液
(2)实验室制取乙烯反应的化学方程式是_________________________。
(3)实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中,可用于检验乙烯中混有的SO2的是_____。
a.溴水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.品红溶液
Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化:
请填空
(1)B物质所含官能团的名称是_________________________。
(2)反应②的化学方程式是________________________。
(3)B和D的反应装置如图所示。
写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________,反应类型是 _____________。
(4)试管b中盛放的试剂是___________溶液,试管b导气管的下端不能插入液面以下,其目的是_______。
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【题目】元素R有如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是
A.元素R位于周期表中第ⅦA族
B.RO3-中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.每反应消耗1 mol RO3-,转移电子的物质的量为5 mol
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【题目】电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题:
(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:______________________________________,该过程中调节溶液的pH为5,则c(Fe3+)为:____________mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
(2)某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_______________。
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:_________________。
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。
④已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是:________________。
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3难溶于水)。
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【题目】已知溶液中:还原性HSO3―>I―,氧化性IO3―>I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 温度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。
(4) 若保持其他条件不变,下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)~t的变化曲线为 。(填写A或B)
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