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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

    B. 1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

    C. 通常状况下，23g NO2与N2O4 的混合物所含的氧原子数为NA

    D. 1mol氦气所含的核外电子数为4NA

    【答案】C

    【解析】

    A.标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    B.缺少氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中钙离子的数目；
    C. NO2与N2O4最简式相同，23g NO2与N2O4含有的氧原子的物质的量都是1mol；
    D.氦原子核外电子总数为2，1mol氦原子含有2mol核外电子。

    A.标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L H2O水的物质的量，故A错误；
    B.没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中钙离子的物质的量及数目，故B错误；
    C. 23g NO2与N2O4含有相同物质的量的氮原子和氧原子，含有的氧原子的物质的量都是2=1mol，所含的氧原子数均为NA，所以C选项是正确的；
    D. 1mol氦原子含有2mol核外电子，所含的核外电子数为2NA，故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

    B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

    C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

    D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

    （1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

    （2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

    ①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。

    ②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。

    ③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

    （3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

    （4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

    ①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。

    ②气体样品中CO的体积分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    B. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

    C. W 属于酯类，能发生皂化反应

    D. M 的二氯代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

    C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

    （2）化合物XY2的摩尔质量是________。

    （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

    （1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

    ②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

    已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

    ②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

    则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

    （3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

    ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

    ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

    ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

    A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

    （4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    ①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

    ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

    A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

    C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种植物和一种哺乳动物体内细胞的某些化学元素含量(占细胞干重的质量分数)如下表所示，下列有关叙述正确的是

    A. 植物细胞中O含量很高与脂质含量高有关

    B. 这两种生物体内所含的化学元素的种类差异很大

    C. 蛋白质中的N主要存在于肽键中

    D. 据表推测该植物和动物体内不存在微量元素

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