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    类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ）

    A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

    B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

    C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

    D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、Cl的非金属性比S强，根据元素周期律中非金属性的应用判断硫酸是强酸，则高氯酸也是强酸，正确；B、I-与Fe3+不可能共存，所以不存在FeI3,错误；C、氨气的沸点高于PH3是因为氨气分之间存在氢键，而甲烷分之间不存在氢键，所以沸点低于硅烷，错误；D、二氧化碳与硝酸钡溶液无沉淀生成，而二氧化硫具有还原性，与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钡沉淀，错误，答案选A。

    考点：考查对化学类比方法的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

    A．向漂白粉浊液中通入过量CO2

    B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C．向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2

    D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ( 9分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2?Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：

    6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

    （1）使用粉末状铬铁矿的目的是 。

    （2）调节pH后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。

    （3）酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。

    （4）称取重铬酸钾试样2．500g配成500mL溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0．1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－+S4O2－ 6），用去20．00mL ，则该样品的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。

    （一）制备碳酸亚铁。

    将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。

    （1）写出离子方程式： 。

    （二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

    连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

    （2）先通入氮气的目的是 。B瓶现象能说明 。

    （3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答： ；理由是 。

    （三）探究碳酸亚铁还原性

    【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。

    （4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：

    ①【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；

    假设2 固体成分是四氧化三铁；

    假设3 。

    ②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

    取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    i

    向甲溶液滴加KSCN溶液

    溶液变红色

    ii

    向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液

    溶液不褪色

    【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。

    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。

    （5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．充电过程是化学能转化为电能的过程

    B．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    C．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

    D．放电时负极附近溶液的碱性不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是（ ）

    用酒精萃取溴水中的溴

    将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾

    说明2NO2(g) N2O4（g） △H<0

    实验室制备Fe(OH)2

    A

    B

    C

    D

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ；其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高考摸底测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

    ③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

    试根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。

    （2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。

    （3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。

    （4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：

    。

    （5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。

    （6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。

    ①含有一个苯环 ②属于醇类且不能发生催化氧化反应

    ③核磁共振氢谱显示有5个峰

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0．2mol?L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

     

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