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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.由同种元素组成的物质一定是纯净物

    B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    C.分子中既含有极性键也含有非极性键

    D.石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化

    【答案】C

    【解析】

    A.存在同素异形体，所以同种元素组成的物质可能是纯净物液可能是混合物，例如红磷白磷，故A错误；

    B.CO既不跟酸反应又不跟碱反应，故B错误；

    C.分子中既含有极性键也含有非极性键，故C正确；

    D.干冰升华变为气体是固体的二氧化碳变成了气态的二氧化碳，该过程是物理变化，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，水的净化是除去水的中杂质，吸附和杀菌消毒等，包含物理变化和化学变化，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )

    A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

    C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．

    （1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

    （2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

    （3）工业制备PH3的流程如图1所示：

    ①亚磷酸属于 ______ 元酸；

    ②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

    （4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

    （5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

    ①试剂X为 ______ （填化学式）；

    ②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

    CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

    （1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_______。

    （2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，在一密闭容器内加入一定量的SO2和O2，部分实验图像如图1

    ① 该反应的平衡常数表达式为___________________。

    ② t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________________。

    ③ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________________。

    （3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示，则m1、m2、m3的从大到小的顺序为___________________。

    （4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。将原料气SO2和O2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 电解NaCl溶液可得到金属钠

    B. 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应

    C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

    D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

    A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

    B. H2O2为极性分子

    C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

    D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1

    反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表：

    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。

    (2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为____。

    （3）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

    已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    回答下列问题：

    (1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_____________________________________

    (2)为调节溶液的pH，则试剂X为________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是________。

    (3)除杂时加入高锰酸钾的作用是___________，发生反应的离子方程式为_______________。

    (4)“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。

    (5)写出“碳化合成”的化学方程式：_________________________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

    （1）A中反应的化学方程式为_____。

    （2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

    （4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

    （5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

    ①滴定终点的现象为____。

    ②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

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