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【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(

A. 可看成羧酸类、酯类等B. 分枝酸分子中含有3种官能团

C. 分子式为C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

【答案】D

【解析】

由结构简式可知,分枝酸的分子式为C10H10O6,分子中含有的官能团为羧基、酚羟基、碳碳双键、醚键,能表现羧酸、酚、烯烃的性质。

A项、分枝酸分子中不含有酯基,不可看成酯类,故A错误;

B项、分枝酸分子中含有的官能团为羧基、酚羟基、碳碳双键、醚键4种官能团,故B错误;

C项、根据结构简式确定分枝酸分子的分子式为C10H10O6,故C错误;

D项、分枝酸分子中含有两个羧基和一个酚羟基,羧基和酚羟基均能与氢氧化钠反应,则1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应,故D正确。

故选D。

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A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y

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i.试管a中溶液为橙色;

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【题目】铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:

(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________,SO42-的立体构型为_______________

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________

A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体

D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。

③已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________

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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,发现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

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