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    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp＝1.1×10－10

    (1)Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3 mol·L－1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．(注：5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36 mol·L－1)

    (2)25℃时，已知胃液的PH在0.9－1.5之间，请问________(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由________．

    答案：
    解析：

    　　(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)(1分)

    　　[Ba2+]＝1.1×10－10/0.36＝3.1×10－10＜2×10－3mol·L－1　　(2分)

    　　根据计算说明，可以有效除去Ba2+(1分)

    　　(2)不能(1分)，由于存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)＋CO32－(aq)(1分)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32－反应生成CO2和水，CO32－浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒(1分)．(或直接说BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：
    BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
    BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
    ．
    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
    可以有效除去Ba2+（
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
    可以有效除去Ba2+（
    ．
    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
    （1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1）
    （2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问
     
    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___       。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_                。

    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                                  。

    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

        ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___      (填“能”或“不能”)用

    碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_                     

                                                              。

    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                               。

    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

        ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 题型：计算题

    （8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___       (填“能”或“不能”)用

    碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_                     

                                                               。

    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                                。

    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

        ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

     

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