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    【题目】实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是

    A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量 C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度

    【答案】A

    【解析】A．向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故A正确；B．增加固体锌粒的量不影响反应速率，故B错误；C．用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故C错误；D．升高反应温度，反应速率加快，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为

    A. C10H16 B. C11H14 C. C12H18 D. C13H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

    ① 常温下碳与浓硫酸不反应；②________________________。

    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________。

    （3）B中的现象是：_______________________；C的作用是：___________________。

    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为________________（写表达式）。

    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（　　）

    A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑

    B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C. 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

    D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层p轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

    （1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

    （2）E的二价离子的电子排布式为_____________。

    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。

    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。

    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

    A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是（ ）

    A. 阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸

    B. 阿司匹林属于抗生素

    C. 阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水

    D. 阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分．
    根据表中元素的位置，回答下列问题：
    （1）元素②最外层有个电子，最低负化合价为 ．
    （2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是（填离子符号，下同），半径最大的是 ．
    （3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其 ．
    （4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与反应生成，其氢氧化物能溶于表中（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．

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