Question

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol/L)	c1	c2	0.4

A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

起始浓度： 2.0 1.0 0

转化： 0.4 0.4 0.4

平衡浓度： 1.6 0.6 0.4

A、10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)，选项A正确；

B、当容器中Cl2为1.2 mol时，此时Cl2浓度为0.6 mol/L。反应达到平衡，选项B正确；

C、若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，表明该反应正向为放热反应，高温时PCl3的浓度改变量小，则平衡时PCl3的，选项C不正确；

D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相当于将体积增大到原来的两倍，减小压强，平衡向逆反应方向移动，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L，选项D正确。

答案选C。