Question

【题目】已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题：

（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。

（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。

（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子” 或“共价”)化合物。

Answer 1

【答案】NH4Cl NN 2HClO=2HCl+O2 漂白 共价

【解析】

根据Cl2O溶于水生成一种弱酸且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强，判断A溶液是HClO，根据常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质，推断C是N2，D为常见液体H2O，B为离子化合物，结合元素来看，是NH4Cl。

根据Cl2O溶于水生成一种弱酸且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强，判断A溶液是HClO，根据常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质，推断C是N2，D为常见液体H2O，B为离子化合物，结合元素来看，是NH4Cl。

（1）B为离子化合物，B的化学式为NH4Cl，气体单质C为氮气，结构式为NN；

（2）次氯酸会分解生成盐酸和氧气，方程式为2HClO=2HCl+O2；

（3）HClO溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了HClO具有漂白性；

（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，说明B中含有铵根离子，结合元素推断B为NH4Cl。