Question

【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．计算出Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)解答；

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水，Ksp保持不变；

C．a点表示CaCO3的饱和溶液，但-lgc(CO32-)＞-lgc(Ca2+)；

D．Ksp越小，越易生成沉淀。

A．利用(0，10.7)或(10.7，0)计算Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)=1×10-10.7=100.3×10-11，1＜100.3＜10，所以Ksp(MnCO3)数量级为10-11，A正确；

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水，温度不变，所以Ksp保持不变，所以c(Mg2+)不变，B正确；

C．a点表示CaCO3的饱和溶液，但-lgc(CO32-)＞-lgc(Ca2+)；所以c(Ca2+)＞c(CO32-)，C正确；

D．-lgc(CO32-)=4时，-lgc(Mn2+)最大，-lgc(Mg2+)最小，即c(Mn2+)最小，c(Mg2+)最大，所以Ksp(MnCO3)最小，Ksp(MgCO3)最大，所以向浓度均为0.01mol/L的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先生成MnCO3沉淀，D错误；

故合理选项是D。