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    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是( )

    A. 碘升华B. NaOH熔化

    C. HCl溶于水D. 酒精溶于水

    【答案】C

    【解析】

    一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。

    A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

    B.NaOH熔化，发生电离，离子键被破坏，故B错误；

    C.HCl溶于水，发生电离，破坏了氢离子与氯离子之间的共价键，故C正确；

    D.酒精溶于水，破坏分子间作用力，共价键不变，故D错误。

    故选C。

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    【题目】一定温度下，在一个10 L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)/c(H2O)，请回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为______________________________；若温度升高， K增大，则该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

    A.v正(H2O)=v逆(H2)

    B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

    C.消耗nmol H2的同时消耗nmol CO

    D.容器中物质的总物质的量不随时间改变

    (3)该反应的v(正)随时间变化的关系如图，在t2min时改变了某种条件，改变的条件可能是______、________。（写2条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

    B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

    C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

    D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

    C. 已知2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

    D. 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读并分析体检报告，(1mmol=1×10-3mol， 1mg=1×10-3g)下列说法不正确的是( )

    A. 报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度

    B. 报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度

    C. 根据以上体验报告可以诊断为缺钙

    D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg/L，检查结果为360mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________。

    （2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，因为_______________。

    Ⅱ．将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl-

    （3）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）该反应平衡常数表达式为______________________，加水稀释平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移动。

    （5）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

    实验步骤如下:

    I.SO2含量的测定

    烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;

    Ⅱ.空白实验

    只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.

    （1）仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。

    （2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”)

    （3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。

    A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管

    ②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。

    （4）空白实验的目的是________。

    （5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）

    A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

    B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

    C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

    D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池在充电时因容易形成枝晶而导致稳定性和安全性存在问题，近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的 Li/Na－O2电池，该电池使用了三氟甲磺酸钠(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作为电解液，其简化结构如图所示，电池工作时正极材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列说法错误的是

    A. 外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极

    B. 电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水

    C. 电池工作时消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为4NA

    D. 充电时阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na++O2

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