Question

【题目】Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，因为_______________。

Ⅱ．将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl-

（3）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）该反应平衡常数表达式为______________________，加水稀释平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移动。

（5）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为_______色。

Answer 1

【答案】黄 中和H+平衡向正反应方向移动 橙红色 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 放热 K = c[Co(H2O)62+]c4[Cl—]/ c[CoCl42—] 正 粉红色。

【解析】

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液中OH－浓度增大，中和氢离子，降低氢离子的浓度。则根据Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，可知，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色；（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动因此溶液呈橙红色；（3）盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则上述平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；（4）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，加水稀释促进水解，即稀释平衡正向移动；（5）加入少量AgNO3固体，与氯离子反应生成沉淀，使上述平衡正向移动，Co（H2O）62+浓度增大，溶液为粉红色。