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    【题目】中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为

    A. 86CB. 68CC. 146CD. 148C

    【答案】C

    【解析】

    根据质量数=质子数+中子数，由中子数和质子数确定质量数，进而求解。

    质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，故核素组成的符号可表示为146C。

    答案选C。

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    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片

    B. 工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅

    C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金

    D. 工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_________。

    （2）C的结构简式为__________。

    （3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。

    （4）B→A的化学方程式为_________。

    （5）写出E发生加聚反应方裎式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c(NH)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②

    B. 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题：

    （1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。

    （2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。

    （3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。

    （4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子” 或“共价”)化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。

    (1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。

    (2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

    (3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。

    (4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是___________。

    (5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。

    (6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。

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