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    【题目】下列说法中，错误的是(　　)

    A. 元素周期表中有7个主族、7个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

    C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氢分子中的化学键是共价键

    【答案】B

    【解析】

    A.元素周期表中有18列，含有7个主族、7个副族、1个0族，1个第Ⅷ族（8、9、10列），故A正确；

    B.He是稀有气体元素，但其最外层电子数为2，故B错误；

    C.主族元素的周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，碳元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，所以位于第2周期IVA族，故C正确；

    D.氢分子间以共用电子对相结合，是共价键，故D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

    A. 加入催化剂

    B. 增大Y的浓度

    C. 降低温度

    D. 减小体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图所示装置实现路线图中的部分转化：

    下列叙述正确的是

    A. 乙醇在铜网表面被还原

    B. 甲、乙烧杯中的水均起到冷却作用

    C. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物

    D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )

    A．反应物A的百分含量

    B．平衡混合气中物质B的百分含量

    C．平衡混合气的密度

    D．平衡混合气的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度(mol/L)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度(mol/L)

    c1

    c2

    0.4

    A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

    B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

    D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

    （1）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

    （2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

    （3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

    ①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

    （4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

    实验编号

    待测盐酸的体积（mL）

    滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）

    1

    20.00

    17.30

    2

    20.00

    17.02

    3

    20.00

    16.98

    求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

    II 测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________。

    （2）判断滴定终点的方法是______。

    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

    X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是

    A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

    请回答下列问题：

    （1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变________（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。理由是____________________________；

    （2）图中ΔH＝______kJ·mol－1；

    （3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；

    （4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的热化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    （制备产品）

    将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为___。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

    （测定浓度）

    （6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

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