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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

    B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

    C.17gH2O2中含有非极性健的数目为NA

    D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 在标准状况下，HF不是气体，题中条件无法计算11.2LHF的物质的量，故A错误；

    B. 17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B错误；

    C. 17g H2O2的物质的量为=0.5mol，双氧水的结构式为H-O-O-H，故0.5mol双氧水中含非极性键为0.5NA条，故C不正确；

    D.根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol NO2反应转移2mol电子；13.8gNO2的物质的量为0.3mol，转移的电子数为0.2 NA，故D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

    (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

    (4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

    (5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

    (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是

    A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

    B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

    C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

    D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)

    ①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热

    A.仅①②③⑤B.仅③⑤C.仅③D.仅①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

    A.T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

    B.T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等

    C.图中a=×10-4

    D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是

    A.M点所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

    B.N点所示溶液中：c()>c(Cl-)

    C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

    A. 溶液中水的电离程度：a<b<cB. 图中b点坐标为(0，4.75)

    C. c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用标准0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下。

    A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。

    B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C.用蒸馏水洗干净滴定管

    D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E.检查滴定管是否漏水

    F.另取锥形瓶，再重复操作一次

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___；②在G操作中如何确定终点？___。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)___。

    （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是___。

    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___。

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