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    【题目】关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 （ ）

    ①电解产物为Cl2和Na
    ②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体
    ③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
    ④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

    【答案】D
    【解析】①碳棒与电源的正极相连，作阳极，铁钉作阴极，因此电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，①错误；②电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，产生黄绿色气体氯气，②正确；③电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，产生氯气，碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不会呈红色，③错误；④电解过程中，电解池的阴极发生还原反应，氢离子放电，水的电离平衡会发生移动，氢氧根离子浓度增加，碱性增强，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，④正确，

    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
    反应过程中测定的部分数据如表：

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20


    （1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=
    （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．

    （1）A物质的结构简式为 ．
    （2）B→C的反应类型：；
    （3）反应③的化学方程式为 ．
    （4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列途径不能得到晶体的是（ ）
    A.熔融态物质快速冷却
    B.熔融态物质凝固
    C.气态物质凝华
    D.溶质从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CH4的叙述中不正确的是

    A. CH4是无色、无味、极难溶于水的气体

    B. CH4的键长相等，键角相同，正四面体结构

    C. CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. CH4和Cl2在光照条件下反应得到多种油状物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

    请回答：
    （1）仪器E的名称是 ． 若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是 ．
    （2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是；
    （3）写出仪器D中的实验现象 ， 发生氧化还原反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v逆（H2）=v正（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）
    A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
    B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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