Question

（1）质量相同的H₂O与D₂O物质的量之比为

 

，所含质子数之比为

 

，中子数之比为

 

，分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积比为

 

．
（2）Na₂O₂熔化破坏

 

（填序号：①离子键、②极性共价键、③非极性共价键、④分子间作用力，下同），HCl溶于水破坏

 

，碘升华破坏

 

，NaHSO₄溶于水破坏

 

．

Answer 1

考点：化学键,物质的量的相关计算

专题：计算题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据n=

m

M

、V=nVm结合分子构成计算；
（2）离子化合物熔融时破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键，分子晶体发生状态变化时破坏分子间作用力．

解答： 解：（1）质量相同的H₂O和D₂O的物质的量之比为

1

18

：

1

20

=10：9，每个H₂O和D₂O分子中质子数之比为1：1，所以总的质子数之比为10：9，中子数之比为（10×8）：（9×10）=8：9，由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比为10：9，
故答案为：10：9；10：9；8：9；10：9；
（2 ）Na₂O₂熔化电离出钠离子和过氧根离子，所以破坏离子键；HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏共价键，碘升华破坏范德华力，NaHSO₄溶于水破坏离子键和共价键，故答案为：①；②；④；①②．

点评：本题考查了物质的量的计算、化学键的破坏等知识点，根据物质的量的有关公式及分子构成进行计算，根据物质的构成微粒确定化学键，注意硫酸氢钠溶于水电离时破坏离子键和共价键，碳酸氢钠溶于水电离时破坏离子键，二者不同，为易错点．