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    【题目】以下性质的比较中，错误的是

    A.热稳定性:H2S＞PH3B.密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷

    C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半径：Na＞Cl

    【答案】B

    【解析】

    A. 非金属性S>P，热稳定性:H2S＞PH3，故A正确；

    B．两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷＞1-氯己烷，故B错误；

    C. 非金属性C>Si，酸性H2CO3>H2SiO3，故C正确；

    D. 同周期从左到右，原子半径变小，原子半径：Na＞Cl，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

    （1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

    （3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。

    Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。

    （2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。

    （3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海轮的船壳上连接锌块，这是一种

    A.制成合金的保护法B.外加电流的阴极保护法

    C.牺牲阳极的阴极保护法D.牺牲正极的负极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/（molL﹣1）

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是（ ）
    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400
    ②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
    ③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
    ⑤此时刻反应达到平衡状态
    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．
    A.①②④⑤
    B.②⑥
    C.②③④⑥
    D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛．
    （1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称 （任意写两种）．
    （2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是 ．
    A.丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应
    B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
    C.丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体
    D.1mol香草醛最多能与3mol氢气发生加成反应
    （3）写出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化学方程式 ．
    （4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类．A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b．A的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

    A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关的问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①氯气与锡共热______________； ②氯气与铅共热______________；

    ③PbO2与浓盐酸共热_________________。

    （2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式为________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 由一种元素组成的物质一定是单质

    B. 由两种元素组成的物质一定是化合物

    C. 化合物和碱性化合物属于包含关系

    D. 氧化物和酸、碱、盐属于包含关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列问题：
    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是 ．
    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知室温时，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
    ①该溶液的pH= ．
    ②HA的电离平衡常数K= ．
    ③升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．

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