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    在50 mL0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

    (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化__________。

    (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________。

    (3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是__________。

    解析：(1)(2)类似于电镀原理。(3)由Cu2++2e-Cu可知：2 mole-—1 molCu,故阴极析出Cu:0.02 mol×64 g/mol=1.28 g。

    答案：(1)不变  (2)Zn-2e-Zn2+  (3)1.28  Cu2+2e-Cu


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol· L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 mol·L-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省淇县一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差
    (t2－t1) /℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25.5
    		25.0
    		25.25
    		28.5
    		3.25
    2
    		24.5
    		24.5
    		24.50
    		27.5
    		3.00
    3
    		25.0
    		24.5
    		24.75
    		26.5
    		1.75
    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
    ________________________                                       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省江都育才中学高一第一学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有             (填代号)。
    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为           。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是         (填代号)。
    (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到      mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒                。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤         2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度         处。改用         加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的         。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
    能引起误差偏高的有             (填代号)。
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高考一轮复习阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列       试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液   ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固体

    （2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。

     

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