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    【题目】铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。

    a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

    （2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

    为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。

    （3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。

    （4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。

    （6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d电极上的电极反应式为_____________________。

    【答案】 bd ②③ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O 2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋5OH－ CH4－8e－＋4O2－＝CO2＋2H2O

    【解析】分析：（1）根据活泼性金属一般采用电解法冶炼分析；

    （2）要防止金属铁被腐蚀，则需要将铁作原电池的正极或电解池的阴极；惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，据此书写总反应式；

    （3）甲醇在负极发生失去电子的氧化反应，结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式；

    （4）氨气在负极发生失去电子的氧化反应，结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式；

    （5）高铁酸钾得到电子被还原为氢氧化铁，结合电解质溶液的性质解答；

    （6）根据电流的方向判断正负极，结合放电微粒书写电极反应式。

    详解：（1）a.铁是较活泼的金属，工业上利用还原剂还原Fe2O3冶炼金属铁，a错误；b.钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融的NaCl冶炼金属钠，b正确；c.铜是不活泼的金属，工业上通过Cu2S与氧气在高温下反应制备，即火法炼铜，c错误；d.铝是活泼的金属，工业上通过电解熔融的Al2O3冶炼金属铝，d正确。答案选bd；

    （2）①装置是原电池，金属性Fe＞Cu，铁是负极，发生失去电子的氧化反应，铁被腐蚀；②装置是原电池，金属性Fe＜Zn，铁是正极，被保护；③装置是电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，被保护，因此为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③装置原理进行防护；装置③中电解饱和食盐水，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，则总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

    （3）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则甲醇在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则电池工作时负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O。

    （4）根据总反应式可判断氨气发生失去电子的氧化反应，氧化产物是氮气，由于电解质溶液显碱性，则此碱性燃料电池的负极反应式为2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O；

    （5）K2FeO4在电池中作为正极材料，得到电子生成氢氧化铁，由于电解质溶液显碱性，则其电极反应式为FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋5OH－。

    （6）根据电流方向可知c电极是正极，b电极是负极。甲烷在负极发生失去电子的氧化反应，由于其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），因此d电极上的电极反应式为CH4－8e－＋4O2－＝CO2＋2H2O。

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    【题目】铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：

    请回答下列问题：

    I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式K= ______________。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的颜色保持不变

    （2）常温下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：

    2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014

    若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黄色) +H2O

    设该反应的平衡常数为K1，则K1=_______________。

    II．为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表：

    实验编号

    初始pH

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    甲

    4

    60

    10

    30

    乙

    5

    x

    10

    30

    丙

    5

    y

    5

    z

    （3）实验设计表中z=_______mL；

    （4）实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。

    （5）常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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    【题目】某单烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

    A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动

    B. 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱

    C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

    D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）

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    【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极的材料是__________，其电极名称是_____________。

    （2）N的电极反应式为____________________________，通入甲烷的电极反应式为______________________________________________，

    （3）乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________，

    （4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g，甲池中理论上消耗氧气为_____mL（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为__________.

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    B．CO 32-向正极移动

    C．此电池在常温时也能工作

    D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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    【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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    【题目】25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    下列叙述正确的是

    A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

    B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

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